Comme dans n'importe quel tableau, dans Le tableau périodique des éléments, nous pouvons distinguer les colonnes (verticales) et les lignes (horizontales). Dans le tableau périodique, il y a 18 colonnes ou groupes et 7 lignes ou périodes. De plus, vous aurez pu vérifier que normalement dans chacune des cases du tableau, au moins les informations suivantes apparaissent: Symbole de l'élément chimique: abréviations ou signes qui sont utilisés pour identifier les éléments. Ils se composent généralement d'une ou deux lettres, dont la première est toujours en majuscule. Nom de l'élément chimique: nom de l'élément chimique qui correspond à l'abréviation supérieure. Il se trouve généralement sous le symbole. Numéro atomique: nombre total de protons que possède chaque atome de cet élément. Il apparaît généralement en haut à gauche de la case de l'article (ou en haut à droite des tableaux plus complets). Masse atomique: La masse d'un atome peut normalement être considérée comme la masse totale des protons et des neutrons dans un seul atome.
La répétition est l'une des techniques les plus traditionnelles et, en même temps, l'une des moins créatives, mais elle reste efficace pour de nombreuses personnes. Il s'agit d'écrire chaque liste encore et encore ou même de la répéter à voix haute jusqu'à ce que votre mémoire saisisse l'intégralité du tableau des éléments périodiques. Il existe plusieurs façons de mettre cette méthode en pratique: Dessinez un tableau périodique vierge et remplissez-le petit à petit avec les éléments et les composés du tableau. Répétez l'opération autant de fois que nécessaire jusqu'à ce que vous parveniez à remplir le tableau sans problème. Imprimez une copie du tableau des éléments périodiques pour l'emporter avec vous partout où vous allez. Si vous choisissez de copier le tableau de façon manuscrite, il vous sera plus facile de l'apprendre car vous l'aurez fait vous-même. Utilisez votre temps libre pour répéter la table. Moyens mnémotechniques Les moyens mnémotechniques consistent en une méthode de mémorisation basée sur des associations.
Dans ce cas, si l'on connaît la position de deux éléments dans le tableau périodique, on peut savoir quel élément il sera plus facile de "supprimer" un électron. Nous n'aurons qu'à prendre en compte que: L'énergie d'ionisation diminue au fur et à mesure qu'elle monte et descend le tableau périodique. L'énergie d'ionisation augmente lorsque vous vous déplacez de la gauche vers la droite du tableau périodique. Entre le béryllium et l'oxygène, l'oxygène a plus d'énergie d'ionisation. Si nous comparons l'oxygène et le soufre, qui sont dans le même groupe mais dans la période suivante, l'oxygène a également une énergie d'ionisation plus élevée car il est plus élevé dans le tableau périodique. Découvrez l'électronégativité d'un élément chimique. Électronégativité est le capacité d'un atome à attirer des électrons. En pratique, cela se traduit par la capacité de former une liaison chimique. Pour savoir si un élément chimique aura une grande capacité à former une liaison chimique ou non, il suffit de prendre en compte le schéma qui suit dans le tableau périodique, à savoir: Il descend en montant et en descendant.
La chimie peut être utilisée pour expérimenter, créer et innover, mais que vous meniez des recherches dans un laboratoire ou que vous alliez faire une randonnée dans les bois, la chimie est partout. Tout les éléments sur terre sont composés des éléments présents sur le tableau périodique. Alors que pour bien des gens, l'introduction au tableau périodique consistait à mémoriser l'ordre des éléments à l'aide d'une chanson, un examen plus approfondi révèle des secrets sur les éléments du monde qui nous entoure – ses unités fondamentales. Chaque élément est défini de manière unique par le nombre de protons dans son noyau. Le chimiste russe Dimitri Mendeleev a créé le tableau périodique selon cette propriété, organisant les éléments de gauche à droite en fonction de leur nombre croissant de protons. Création du tableau périodique Cependant, vous remarquerez peut-être que le tableau périodique n'est pas un rectangle droit – il a une forme unique qui met davantage en évidence les éléments chimiques.
Par exemple, le premier groupe (Groupe 1) appartient aux métaux alcalins.
Bohrium (Bh). Éléments du groupe 8 Voici la liste complète des métaux du groupe huit (+1 charge): Fer (Fe). Ruthénium (Ru). Osmium (Os). Hassium (Hs). Éléments du groupe 9 Voici la liste complète des métaux du groupe neuf (+1 charge): Cobalt (Co). Rhodium (Rh). Iridium (Ir). Éléments du groupe 10 Voici la liste complète des métaux du groupe dix (+1 charge): Nickel (Ni). Palladium (Pd). Platine (Pt). Éléments du groupe 11 Voici la liste complète des métaux du groupe onze (+1 charge): Cuivre (Cu). Argent (Ag). Or (Au). Roentgenium (Rg). Éléments du groupe 12 Voici la liste complète des métaux du groupe douze (+1 charge): Zinc (Zn). Cadmium (Cd). Mercure (Hg). Copernicium (Cn). Chalcogènes: Éléments du groupe 16 Voici la liste complète des métaux du groupe seize (+2 charges): Oxygène (O). Soufre(S). Sélénium (Se). Tellure (Te). Polonium (Po). Groupe bore: Groupe 13 Voici la liste complète des métaux du groupe treize (+3 charge): Bore (B). Aluminium (A). Gallium (Ga). Indium (Po). Thallium (Ti).
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